Вычислите массу карбоната натрия,образовавшегося при пропускании 44,8(н.у.)углекислого газа через избыток раствора

Дано:

V (CO2) = 44,8 л

Найти:

m (Na2CO3) - ?

Решение:

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O, - решаем задачку, делая упор на составленное уравнение реакции:

1) Обретаем количество углекислого газа, вступившего в реакцию:

n (CO2) = V : Vm = 44,8 л : 22,4 л/моль = 2 моль

2) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль CO2 дает 1 моль Na2CO3,

то 2 моль CO2 даст x моль Na2CO3,

тогда х = 2 моль.

3) Обретаем массу карбоната натрия, образовавшегося в ходе реакции:

m (Na2CO3) = n * M = 2 моль * 106 г/моль = 212 г .

Ответ: m (Na2CO3) = 212 г .

В этом задании рассчитаем чему одинакова масса карбоната натрия, приобретенного в итоге реакции. Запишем данные задачки:

Объем углекислого газа равен - 44,8 л. 

Вычисления проводятся в последующем порядке 

• Определим продукты в химической реакции.
• Применим формулу для определения количества вещества.
• Рассчитаем чему одинакова масса карбоната натрия.

Распишем решения для определения массы карбоната натрия

В первую очередь, следует записать уравнение химической реакции, в которой взаимодействует углекислый газ с гидроксидом натрия. 

СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O. 

Далее определим количество вещества углекислого газа. Для этого сначала потребуется определить значение молярной массы СО2. 

М (СО2) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль. 

n (СО2) = V/Vm. 

n - именуется количеством вещества. 

V - называется объемом вещества. 

Vm - именуется молярным объемом соединения. 

n (СО2) = 44,8 л/22,4 л/моль = 2 моль. 

Количество карбоната натрия равно последующему.

2 моль СО2 - y моль Na2CO3. 

1 моль CO2 - 1 моль Na2CO3. 

y = 2 * 1/1 = 2 моль. 

Массу можно высчитать последующим образом. Используем для решения следующую формулу:

m = n * M. 

Где n - это количество вещества. 

m - именуется массой вещества. 

М - рассчитаем, используя таблицу Менделеева.

М (Na2CO3) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль. 

m (Na2CO3) = 2 моль * 106 г/моль = 212 г. 

Ответ: n = 2 моль; m = 212 г.