3 литра аммиака пропустили через раствор, содержащий 4,9 грамма серной кислоты.

Запишем уравнения реакции. 

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄. 

Определим количество вещества аммиака и серной кислоты. 

n = V/Vm. 

n = m/M. 

n = 3/22,4 = 0,13 моль. 

М (H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль. 

n = 4,9/98 = 0,05 моль. 

Определим какое вещество находится в излишке. 

Х моль аммиака - 0,05 моль серной кислоты. 

2 моль - 1 моль серной кислоты. 

Х = 2 * 0,05/1 = 0,1 моль. 

Аммиака брали в избытке, как следует, находим массу соли по серной кислоте. 

0,05 моль серной кислоты - х моль соли. 

1 моль - 1 моль. 

Х = 0,05 моль. 

М (соли) = 34 + 32 + 64 = 130 г/моль. 

m = 130 * 0,05 = 7,5 г. 

Ответ: 7,5 г.