1.) Какой объем углекислого газа выделиться при разложении 250г. известняка, содержащего

Задачка 1
Дано:
m (известняка) = 250 г
прим. = 20%

Отыскать:
V (CO₂) - ?

Решение:
1) CaCO₃ =(t^OC)=gt; CaO + CO₂ ;
2) M (CaCO₃) = Mr (CaCO₃) = Ar (Ca) + Ar (C) + Ar (O) * 3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;
3) (CaCO₃) = 100% - прим. = 100% - 20% = 80%;
4) m (CaCO₃) = (CaCO₃) * m (известняка) / 100% = 80% * 250 / 100% = 200 г;
5) n (CaCO₃) = m (CaCO₃) / M (CaCO₃) = 200 / 100 = 2 моль;
6) n (CO₂) = n (CaCO₃) = 2 моль;
7) V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 2 * 22,4 = 44,8 л.

Ответ: Объем CO₂ сочиняет 44,8 л.

Задание 2
2Cu + O₂ =(t^OC)=gt; 2CuO;
CuO + 2HCl =gt; CuCl₂ + H₂O;
CuCl₂ + 2NaOH =gt; Cu(OH)₂ + 2NaCl;
Cu(OH)₂ =(t^OC)=gt; CuO + H₂O.