Рассчитайте массу и количество кислорода который появляется при разложении 120г КМ4О4

Осуществим решение по плану:
1. Запишем уравнение реакции:
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ - окислительно-восстановительная реакция, выделяется газообразный водород:
2. Определим молекулярные массы веществ:
M (KMnO₄) = 39,1 + 54,9 + 16 * 4 = 158 г/моль;
M (O2) = 16 * 2 = 32 г/моль;
3. Вычислим количество моль KMnO₄:
Y (KMnO₄) = m / M = 120 / 158 = 0,759 моль;
4. Составим пропорцию:
0,759 моль(KMnO₄) Xмоль (О₂);
-2 моль                    -1 моль отсюда, Х моль(О₂) = 0,759 * 1 / 2 = 0,379 моль;
5. Обретаем массу и объём кислорода :
m (O₂) = Y * M = 0,379 * 32 = 12,15 г;
V (O₂) = 0,379 * 22,4 = 8,48 л.
Ответ: в процессе реакции разложения выделился кислород массой 12,15 г.