Сколько грамм железа появляется при взаимодействии 4,64 г железной окалины (Fe3O4)

Выполним решение:
1. Составим уравнение:
Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂ - ОВР, получено железо;
2. Произведем вычисления по формулам:
M (Fe3O₄) = 231,4 г/моль;
M (CO) = 28 г/моль;
M (Fe) = 55,8 г/моль.
3. Определим количество моль стальной окалины, оксида углерода (2):
Y (Fe₃O₄) = m / M = 4,64 / 231,4 = 0,02 моль (вещество в изъяне);
1 моль газа при н.у - 22,4 л.
Х моль (СО) - - 2,24 л. отсюда, Х моль (СО) = 1 * 2,24 / 22,4 = 0,1 моль( вещество в излишке);
Расчеты производим с учетом вещества в изъяне.
4. Составим пропорцию:
0,02 моль (Fe₃O₄)- X моль (Fe);
-1 моль              -3 моль отсюда, Х моль (Fe) = 0,02 * 3 / 1 = 0,06 моль.
5. Обретаем массу железа:
m (Fe) = Y * M = 0,06 * 55,8 = 3,348 г. = 3,35 г.
Ответ: масса железа одинакова 3,35 г.