При обжиги 260 г известняка получили 112 г оксида кальция.вычислите массу

Реакция разложения карбоната кальция описывается последующим уравнением хим реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

Из одного моля карбоната кальция появляется один моль оксида кальция и оксида углерода.

Определим количество вещества в 112 граммах оксида кальция.

Его молярная масса одинакова:

М СаО = 40 + 16 = 56 гр/моль;

Количество вещества составит:

N СаО = 112 / 56 = 2 моль;

Такое же количество известняка обязано вступить в реакцию.

Найдем его массу.

Его молярная масса одинакова:

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

Его масса составит:

м СаСО₃ = 2 х 100 = 200 гр;

Массовая толика составит:

К СаСО₃ = 200 / 260 = 0,7692 = 76,92%