вычислите какой объём кислорода (н.у.) будет нужно для сжигания 62 г. фосфора

4P + 5O2 = 2P₂O₅.

Mr(P) = 31 г, Mr(O2) = 32 г.

Из данной реакции вытекает, что 4*31 г P вступает в реакцию с 5*32 г O2. Составим пропорцию и найдём массу O2, нужного для взаимодействия с 62 г P:

62 г - х г

4*31 г - 5*32 г.

Отсюда х = 80 г - масса кислорода.

Чтоб найти объём, нам понадобится количество вещества, которое вычисляется по формуле:

n = m/Mr = 80/32 = 2.5 моль.

Сейчас, зная, что 1 моль газа при н.у. занимает объём, одинаковый 22.4 л, определим разыскиваемый объём:

V = 22.4*2.5 = 56 л.