Из 20кг известняка СаСО3 (3-индекс), содержащего 4% примесей получили 12 кг
Из 20кг известняка СаСО3 (3-индекс), содержащего 4% примесей получили 12 кг Са(ОН)2 (дважды).Сколько процентов это сочиняет по сопоставленью с теоретическим выходом?
Задать свой вопрос1 ответ
Гость
Из 1 моль известняка возможно синтезировать 1 моль гашеной извести.
Вычислим имеющееся химическое количество известняка.
М СаСО3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 гр/моль;
N СаСО3 = 20 000 х 0,96 / 100 = 192 моль;
Такое же количество гашеной извести может быть синтезировано.
Вычислим теоретическое хим количество и вес гашеной извести.
М Са(ОН)2 = 40 + 16 х 2 + 2 = 74 гр/моль;
м Са(ОН)2 = 192 х 74 = 14 208 гр;
Выход реакции сочиняет 12,000 / 14,208 = 0,845 = 84,5%;
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Газообразный аммиак объёмом 2.24 л (н.у.) был полностью поглощён 14.68 мл
Химия.
Упражнение 2 Выпишите глаголы и вставьте пропущенные буквы
Русский язык.
Радиус окружности, описанной около равностороннего треугольника, равен 6. Найдите сторону треугольника
Геометрия.
Вычислите силу с которой при давлении 100 КПа атмосфера давит на
Физика.
Синтаксический разбор и схема Но мы сказали, что нам ничего не
Русский язык.
Массовая доля целлюлозы в древесине составляет 50%. Какая масса спирта может
Химия.
помоги мне пожалуста прш
869*(61124-488*125)-50974
Математика.
по шкале высот определить ,в каком направлении происходит понижение релефа уральских гор
География.
Помогите пожалуйста написать Сочинение Овчинникова "победитель'
Литература.
Здравствуйте. Нужен цитатный план испытания лётчика в лесу главы2-13 по повести
Разные вопросы.
Облако тегов