12 гр натрий гидрооксида подвергли хим реакции с веществом алюминий бромид.Найти

Масса гидроксида натрия - 12 г. 

Определим массу осадка, приобретенного в итоге реакции. 

Поначалу нужно записать уравнения реакции и найти какой осадок образовался. 

3NaOH + AlBr₃ = 3NaBr + Al(OH)₃.

Как следует, в итоге образовался осадок гидроксида алюминия. Это означает, что нужно найти массу осадка гидроксида алюминия. 

Поначалу рассчитаем молярную массу гидроксида натрия. 

М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль. 

Определим молярную массу гидроксида алюминия. 

М (Al(OH)₃) = 27 + 17 * 3 = 78 г/моль. 

Определим массу осадка. 

12 г гидроксида натрия - у г гидроксида алюминия. 

40 * 3 г/моль - 78 г/моль. 

У = 78 * 12/(40 * 3) = 7,8 г. 

Ответ: масса гидроксида алюминия равна 7,8 г.