При обжиге известняка 100 г получили негашеную известь массой 60 г.

Реакция обжига известняка описывается последующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂;

При разложении 1 моль известняка выходит 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Найдем молярное количество карбоната кальция. С этой целью разделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12  + 16 х 3 = 100 гр/моль; N CaCO₃ = 100 / 100 = 1 моль;

Определим массу 1 моль окиси кальция.

Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М CaO = 40 + 16 = 56 гр/моль; м CaO = 1 х 56 = 56 гр;

Так как получили продукт массой 60 гр, то содержание примесей в нем одинаково 60 56 = 4 грамма;

Массовая толика примесей в образчике сочиняет 4 / 100 = 0,04 = 4%;