98 г раствора серной кислоты смешали с излишком раствора хлорида бария.

Хлорид бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом появляется нерастворимая в воде соль сульфата бария, которая выпадает в осадок. Реакция описывается следующим уравнением хим реакции.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

Хлорид бария ведет взаимодействие с серной кислотой в схожих молярных количествах. При этом синтезируется одинаковое количество нерастворимой соли.

Найдем хим количество сульфата бария.

М BaSO₄  = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 гр/моль;

N BaSO₄  = 23,3 / 233 = 0,1 моль;

Найдем вес такого же количества серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; м H₂SO₄ = 0,1 х 98 = 9,8 грамма;

Концентрация кислоты составит 9,8 / 98 = 0,1 = 10%;