Обусловьте массу азотной кислоты необходимой для растворения 5,6 г оксида кальция.

Для решения задачки составим уравнение:
Х г. - ? m = 5,6 г;
1. 2HNO₃ + CaO = Ca(NO₃)₂ + H₂O - ионного размена, получен нитрат кальция, вода;
2. Производим вычисления:
M (HNO₃) = 63 г/моль;
M (CaO) = 56 г/моль.
3. Определим количество начального вещества:
Y (CaO) = m / M = 5,6 / 56 = 0,1 моль.
4.Пропорция:
Х моль (НNO₃) 0,1 моль (CaO);
-2 моль              -1 моль отсюда, Х моль (НNO₃) = 2 * 1,1 / 1 = 0,2 моль.
5. Обретаем массу кислоты:
m (HNO₃) = Y * M = 0,2 * 63 = 12,6 г.
Ответ: для проведения процесса будет нужно азотная кислота массой 12,6 г.