к 234г 5%-ного раствора хлорида натрия прилили 687 г 10%-ного раствора

NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃.
Осадок - хлорид серебра.
1) Масса растворенного вещества хлорида натрия одинакова: 234 * 5 / 100 = 11,7г.
2) Молярная масса хлорида натрия: 23 + 35,5 = 58,5.
3) Количество вещества хлорида натрия: 11,7 / 58,5 = 0,2 моль.
4) Масса растворенного вещества нитрата серебра: 687 * 10 / 100 = 68,7г.
5) Количество вещества нитрата серебра: 68,7 / 170 = 0,4 моль.
В изъяне хлорид натрия. Расчет ведем по нему.
6) Молярная масса осадка одинакова: 143.
7) Количество вещества осадка одинаково: 0,2 моль.
7) Рассчитываем массу осадка: 143 * 0,2 = 28,6г - ответ.