Вычислите массу нитратной кислоты, нужной для нейтрализации раствора, содержащего барий гидроксид
Вычислите массу нитратной кислоты, нужной для нейтрализации раствора, содержащего барий гидроксид массой 120 г.
Задать свой вопросПри взаимодействии азотной кислоты с гидроксидом бария появляется нитрат бария. Хим реакция описывается последующим уравнением:
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O;
Из 1-го моля гидроксида бария появляется один моль нитрата бария. При этом нужно два моля кислоты.
Найдем количество вещества в 120 граммах гидроксида бария.
М Ba(OH)2 = 137 + (16 + 1) х 2 = 171 гр/моль;
N Ba(OH)2 = 120 / 171 = 0,702 моль;
Найдем массу 0,702 х 2 = 1,404 моль азотной кислоты.
Её молярная масса равна:
М HNO3 = 1 + 14 + 16 х 3 = 63 гр/моль;
Масса кислоты составит:
м HNO3 = 1,404 х 63 = 88,452 грамм;
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.