Задачка . Найти обьем хлороводорода при н.у., который можно получить деянием

Запишем решение:
1. Составим уравнение реакции:
H₂SO₄ + 2NaCl = 2HCl + Na₂SO₄ реакция ионного размена, получен хлороводород;
2. Вычислим молярные массы веществ:
M (NaCl) = 22,9 + 35,5 = 58,4 г/моль;
M (HCl) = 1 + 35,5 = 35,6 г/моль;
3. Определим количество моль хлорида натрия, если знаменита масса:
Y (NaCl) = m / M = 11,7 / 58.4 = 0,2 моль;
4. Составим пропорцию, используя данные уравнения реакции:
0,2 моль (NaCl) - X моль (НCl);
-2 моль             -2 моль отсюда, Х моль (НCl) = 0,2 * 2 / 2 = 0,2 моль;
5. Вычислим объем хлороводорода по закону Авогадро:
V (HCl) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.
Ответ: в процессе реакции выделился хлороводород объемом 4,48 л.