85гр раствора с массовой частей нетрата серебра 2% добавили излишек раствора
85гр раствора с массовой долей нетрата серебра 2% добавили излишек раствора хлорида натрия .Определите массу выпавшего осадка
Задать свой вопрос1 ответ
Спасовский
Николай
Запишем уравнение реакции:
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
Найдём массу нитрата серебра:
m(AgNO3) = mр.-ра(AgNO3)*w(AgNO3)/100 = 85*2/100 = 1.7 (г).
Найдём количество вещества нитрата серебра:
v(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 1.7/170 = 0.01 (моль).
Согласно уравнению реакции, 1 моль AgCl появляется из 1 моль AgNO3, потому:
v(AgCl) = v(AgNO3) = 0.01 (моль).
Таким образом, масса выпавшего осадка хлорида серебра:
m(AgCl) = v(AgCl)*M(AgCl) = 0.01*143.5 = 1.435 = 1.4 (г).
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Облако тегов