85гр раствора с массовой частей нетрата серебра 2% добавили излишек раствора

85гр раствора с массовой долей нетрата серебра 2% добавили излишек раствора хлорида натрия .Определите массу выпавшего осадка

Задать свой вопрос
1 ответ

Запишем уравнение реакции:

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

Найдём массу нитрата серебра:

m(AgNO3) = mр.-ра(AgNO3)*w(AgNO3)/100 = 85*2/100 = 1.7 (г).

Найдём количество вещества нитрата серебра:

v(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 1.7/170 = 0.01 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль AgCl появляется из 1 моль AgNO3, потому:

v(AgCl) = v(AgNO3) = 0.01 (моль).

Таким образом, масса выпавшего осадка хлорида серебра:

m(AgCl) = v(AgCl)*M(AgCl) = 0.01*143.5 = 1.435 = 1.4 (г).

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт