К аква раствору хромата натрия массой 100г прилили излишек нитрата бария.

Найдем приобретенное количество хромата натрия.

M BaCrO₄ = 137 +52 + 16 х 4 = 253 гр/моль;

N BaCrO₄ = 10,12 / 253 = 0,04 моль;

Чтоб получить такое количество нерастворимого осадка нужно взять такое же количество хромата натрия. Посчитаем его вес.

С этой целью перемножим вес осадка на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

M Na₂CrO₄ = 23 х 2 +52 + 16 х 4 = 162 грамм/моль;

м Na₂CrO₄ = 0,04 х 162 = 6,48 гр;

Массовая толика хромата натрия в исходном растворе составит 6,48 / 100 = 0,0648 = 6,48%;