К 10 граммам оксида магния прилили раствор азотной кислоты,обусловьте массу Mg(NO3)2

Запишем уравнение реакции:

MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O

Найдём количество вещества оксида магния:

v(MgO) = m(MgO)/M(MgO) = 10/40 = 0.25 (моль).

Сообразно уравнению реакции, из 1 моль MgO появляется 1 моль Mg(NO₃)₂, поэтому:

v(Mg(NO₃)₂) = v(MgO) = 0.25 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося нитрата магния:

m(Mg(NO₃)₂) = v(Mg(NO₃)₂)*M(Mg(NO₃)₂) = 0.25*148 = 37 (г).

Ответ: 37 г.