При сжигании 2,15 г органического вещества получено 6,6 г углекислого газа

Запишем решение:
1. Составим уравнение:
СхНу + О₂ = СО₂ + Н₂О реакция горения органического вещества сопровождается выделением углекислого газа и воды;
2. Вычислим количество углерода, который входит в состав органического веществ, что подтверждает выделение СО₂.
Формула: n (C) = M.в * m (CO₂) / m в-ва * M(CO₂);
n (C) = 86 * 6,6 / 2,15 * 44 = 567,6 / 94,6 = 6 моль;
Вычислим количество водорода, который входит в состав воды и органического вещества:
Формула: n(H) = M.в * m (H₂) / m (в-ва) * M (H₂O);
n (H) = 86 * 3,15 / 2,15 * 18 = 270,9 / 38,7 = 7 моль;
3. Определим массу углерода и водорода:
m ( C)= 12 * 6 = 72 г;
m (H) = 1* 7 = 7 г;
4. Сумма масс сочиняет: 72 +7 = 78, что меньше Mr = 86;
5. Представим, что общая формула углеводорода: СnH₂n + 2 отсюда, 12n + 2n + 2 = 86;
14n = 84; n = 6;
Формула вещества: С₆Н₁₄ гексан;
Реакция горения:
2С₆Н₁₄ + 19О₂ = 12СО₂ + 14Н₂О.
Ответ: С₆Н₁₄ - органическое вещество, гексан.