при растворении 80 г SO3 в воде вышло 200 г раствора

1. Растворение в воде ангидрида серной кислоты протекает по уравнению:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄;

2. Рассчитаем химическое количество оксида серы (6):

n (SO₃) = m (SO₃) : M (SO₃);

M (SO₃) = 32 + 3 * 16 = 80 г/моль;

n (SO₃) = 80 : 80 = 1 моль;

3. Определим количество серной кислоты:

n (H₂SO₄) = n (SO₃) = 1 моль;

4. Вычислим массу серной кислоты:

m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

m (H₂SO₄) = 1 * 98 = 98 г/моль;

5. Найдем массовую долю кислоты в полученном растворе:

w (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : m (раствора) = 98 : 200 = 0,49 либо 49%.

Ответ: 49%.