Из сульфида железа()получен сероводород,на сжигание которого затрачено 306л кислорода(при н.у.).Чему равна

Сероводород из сульфида железа можно получить в итоге взаимодействия FeS с соляной кислотой:

FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S                   [1]

Сероводород пламенеет в излишке кислорода с образованием воды и диоксида серы:

2 H2S + 3 O2 = 2 H2O +2 SO2             [2]

Для решения задачки вычислим поначалу по уравнению [2] объем сероводорода, а позже по уравнению реакции [1] посчитаем массу сульфида железа.

Молярная масса FeS = 88 г/моль. Газы по закону Авогадро имеют однообразный молярный объем, одинаковый 22,4 л/моль

Рассчитываем объем сероводорода по уравнению [2]:

Х л. сероводорода подходит 306 л кислорода, как

2 * 22,4 л/моль сероводорода соответствует 3* 22,4 л/моль кислорода.

Х = (306 * 2 * 22,4) / (3 * 22,4) = 204 литра H2S

По уравнению [1] посчитаем теперь массу сульфида серы:

Y г. сульфида серы соответствует 204 л. сероводорода, как

88 г/моль сульфида серы подходит 22,4 л/моль сероводорода.

Y = (204 * 88) / 22,4 = 801,4 г. FeS

Ответ: масса сульфида железа 801,4 г.