К раствору в котором находится 42,6г нитрата алюминия,прилили раствор,содержащий 16г гидроксида

Запишем уравнение реакции, расставим коэффициенты:
Al(NO₃)₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaNO₃ - реакция ионного размена, выделяется гидроксид алюминия в осадке;
M Al(NO₃)₃ = 212,9 г/моль;
M (NaOH) = 39,9 г/моль;
M Al(OH)₃ = 77,9 г/моль;
Определим количество моль нитрата алюминия, гидроксида натрия:
Y Al(NO₃)₃ = m / M = 42,6 / 212,9 = 0,2 моль (вещество в изъяне);
Y (NaOH) = m / M = 16 / 39,9 = 0,4 моль (вещество в излишке);
Расчет ведем по веществу в изъяне:
Составим пропорцию:
0,2 моль Al(NO₃)₃ - x моль Al(OH)₃;
-1 моль                -1 моль отсюда, Х моль Al(OH)₃ = 0,2 * 1 / 1 = 0,2 моль;
Вычислим массу гидроксида алюминия:
m Al(OH)₃ = Y* M = 0,2 * 77,9 = 15,58 г.
Ответ: масса гидроксида алюминия одинакова 15,58 г.