К 8,3%-му раствору серной кислоты объемом 45,0 мл (плотность 1,05 г/мл)

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

Найдем массу раствора серной кислоты.

m = p*V = 45*1,05 = 47,25 г

Сейчас рассчитаем массу и количество моль серной кислоты в растворе.

m(H₂SO₄) = 47,25*0,083 = 3,92 г

n(H₂SO₄) = m/M = 3,92/98,01 = 0,04 моль

Найдем количество моль и массу KOH для нейтрализации всей кислоты.

n(KOH) = 2*n(H₂SO₄) = 2*0,04 = 0,08 моль

m(KOH) = n(KOH)*M = 0,08*56,1 = 4,5 г

Найдем массу 10% раствора гидроксида калия.

m_р(KOH) = 4,5*100/10 = 45 г

Зная плотность раствора, найдем его объем.

V(KOH) = 45/1,092 = 41,2 мл

Теперь найдем массу сульфата калия, который появляется в ходе реакции.

m(K₂SO₄) = n(K₂SO₄)*M = 0,04*174,3 = 7,0 г

Объем получившегося раствора равен V(KOH) + V(H₂SO₄) = 41,2 + 45,0 = 86,2 мл

Массовая толика должна составлять 10%, означает:

0,1 = m/86,2

m = 8,62 г K₂SO₄

В растворе теснее имеется 7,0 г соли, означает необходимо досыпать еще 8,62 - 7,0 = 1,62 г K₂SO_4.