Сколько граммов 15%-ного раствора ортофосфорной кислоты будет нужно для полной нейтрализации 7,4

Дано:
(H₃PO₄) = 15%
m (Ca(OH)₂) = 7,4 г

Отыскать:
m р-ра (H3PO4) - ?

Решение:
1) 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ =gt; Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O;
2) M (Ca(OH)₂) = 74 г/моль;
3) n (Ca(OH)₂) = m (Ca(OH)₂) / M (Ca(OH)₂) = 7,4 / 74 = 0,1 моль;
4) n (H₃PO₄) = n (Ca(OH)₂) * 2 / 3 = 0,1 * 2 / 3 = 0,07 моль;
5) M (H₃PO₄) = 98 г/моль;
6) m (H₃PO₄) = n (H₃PO₄) * M (H₃PO₄) = 0,07 * 98 = 6,86 г;
7) m р-ра (H₃PO₄) = m (H₃PO₄) * 100% / (H₃PO₄) = 6,86 * 100% / 15% = 45,7 г.

Ответ: Масса раствора H₃PO₄ сочиняет 45,7 г.