К раствору содержащему соль нитрата железа (2) массой 142 г прилили

Осуществим решение:
1. Составим уравнение:
Fe (No₃)₂ = 2NaOH = Fe(OH)₂ + 2NaNO₃ - ионного размена, получен гидроксид железа (2);
2. Вычисления:
M Fe(NO₃)₂ = 179,8 г/моль.
M Fe(OH)₂ = 89,9 г/моль.
3. Определим Y (количество) нитрата железа, если масса известна:
Y Fe(NO₃)₂ = m / M = 142 / 179,8 = 0,8 моль.
Y Fe(OH)₂ = 0,8 моль так как количество веществ одинаковы по уравнению 1 моль.
4. Обретаем массу продукта:
m Fe(OH)₂ = Y * M = 0,8 * 89,9 = 71,84 г.
Ответ: масса гидроксида железа (2) одинакова 71,84 г.