Сколько г. оксида магния можно "растворить" в 4,9 г. серной кислоты?

Осуществим решение, составим уравнение, подберем коэффициенты:
MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O - реакция ионного размена, выделяется сульфат магния и вода;
Вычислим молярные массы и веществ, вступающих в реакцию:
M (MgO) = 24,3 + 16 = 40,3 г/моль;
M (H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.
Определим количество моль серной кислоты:
Y (H₂SO₄) = m / M = 4,9 / 98 = 0,05 моль.
Составим пропорцию:
0,05 моль (H₂SO₄) - Xмоль (MgO);
-1 моль                 - 1 моль отсюда, Х моль (MgO) = 0,05 * 1 / 1= 0,05 моль.
Вычислим массу оксида магния:
m (MgO) = Y * M = 0,05 * 40,3 = 2,015 г.
Ответ: масса оксида равна 2,015 г.