Какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии 100г карбоната натрия с

Реакция растворения карбоната натрия в соляной кислоте описывается последующим уравнением хим реакции:

Nа₂СО₃ + 2НСl = 2NaCl + CO₂ + H2O;

При растворении 1 моль карбоната натрия в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль соляной кислоты.

Вычислим химическое количество вещества, содержащееся в 10,6 граммах карбоната натрия.

М Nа₂СО₃  = 23 х 2 + 12 + 16 х 3 = 106 гр/моль;

N Nа₂СО₃  =100 / 106 = 0,943 моль;

Таким образом, при растворении 0,943 моль соды синтезируется 0,943 моль углекислого газа.

Вычислим его объем. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества. 1 моль образцового газа при обычных критериях наполняет объем, сочиняющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,943 х 22,4 = 21,123 литра;