284 г раствора сульфата натрия с массовой частей растворённого вещества 10%

284 г раствора сульфата натрия с массовой частей растворённого вещества 10% смешали с излишком раствора нитрата бария. Вычислите массу выпавшего осадка.

Задать свой вопрос
1 ответ

Дано:
m р-ра (Na2SO4) = 284 г
(Na2SO4) = 10%

Отыскать:
m (осадка) - ?

Решение:
1) Na2SO4 + Ba(NO3)2 =gt; 2NaNO3 + BaSO4 ;
2) M (Na2SO4) = Mr (Na2SO4) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 23 * 2 + 32 * 1 + 16 * 4 = 142 г/моль;
M (BaSO4) = Mr (BaSO4) = Ar (Ba) * N (Ba) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 137 * 1 + 32 * 1 + 16 * 4 = 233 г/моль;
3) m (Na2SO4) = (Na2SO4) * m р-ра (Na2SO4) / 100% = 10% * 284 / 100% = 28,4 г;
4) n (Na2SO4) = m (Na2SO4) / M (Na2SO4) = 28,4 / 142 = 0,2 моль;
5) n (BaSO4) = n (Na2SO4) = 0,2 моль;
6) m (BaSO4) = n (BaSO4) * M (BaSO4) = 0,2 * 233 = 46,6 г.

Ответ: Масса BaSO4 сочиняет 46,6 г.

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт