1. Какую массу хлорида алюминия надобно брать для реакции с нитратом

Для начала составим уравнение реакции:
AlCL3 + 3 AgNO3 = 3AgCl + Al (NO3)3
Нерастворимый осадок в нашем случае - это соль хлорида серебра
Сейчас расчитаем молярные массы хлорида алюминия и хлорида серебра, по которым мы будем вести дальнейшие расчеты:
М (AlCl3) = M(Al) + 3 M(Cl) = 26 +3*35.5 = 132.5 г/моль
М (AgCl) = M(Ag) + M(Cl) = 108 + 35.5 = 143.5 г/моль
Значения атомных масс берем из Повторяющейся Таблицы Д.И. Менделеева.
Сейчас сочиняем пропорцию:
m (AlCl3) = (М (AlCl3)* m(AgCl))/М (AgCl)
Для расчета нам пригодится знать массу теоретическую, для чего воспользуемся формулой для расчета выхода продукта реакции:
n = (m практ/m теор )*100% = 70%, откуда
m теор = m практ/n= 82,9 г
Сейчас расчитаем массу хлорида алюминия:
m (AlCl3) = (М (AlCl3)* m(AgCl))/М (AgCl) = (132,5*82,9)/143,5 = 76,5 г
Ответ: масса хлорида алюминия, которую необходимо брать равно 76,5 г.