Определитель массу соли, образовавшейся при нейтрализации излишком гидроксида бария раствора, содержащего

Гидроксид бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом синтезируется нерастворимая в воде соль сульфата бария, которая выпадает в осадок. Реакция описывается последующим уравнением хим реакции.

Ba(ОН)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂О;

Гидроксид бария ведет взаимодействие с серной кислотой в схожих молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество нерастворимой соли.

Вычислим хим количество серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 гр/моль; N H₂SO₄ = 9,8 / 98 = 0,1 моль;

Такое же количество сульфата бария будет синтезировано.

Вычислим его вес.

М BaSO₄  = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 гр/моль; m BaSO₄  = 0,1 х 233 = 23,3 грамм;