рассчитайте массу кислорода который нужен для сжигания 15,5 гр фосфора

Реакция окисления простого фосфора газообразным кислородом описывается последующим уравнением хим реакции:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅;

4 моля элементарного фосфора могут прореагировать с 5 молями кислорода, выступающего в роли окислителя. При протекании этой хим реакции синтезируется 2 моля окиси пятивалентного фосфора.

Рассчитаем хим количество вещества, содержащееся в навеске простого фосфора весом 15,5 грамм. Для этого разделим вес фосфора на вес 1 моля этого вещества.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 15,5 / 31 = 0,5 моль;

Найдем нужное количество кислорода. Для этого воспользуемся коэффициентами хим уравнения.

Высчитаем вес окислителя.

Для этого умножим количество вещества кислорода на вес 1 моля кислорода.

М О₂ = 32 гр/моль;

м О₂ = 0,625 х 32 = 20 гр;