Высчитайте объем кислорода, нужный для сжигания фосфора массой 15,5 г Только

Реакция окисления простого фосфора газообразным кислородом описывается последующим уравнением химической реакции:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅;

4 моля простого фосфора могут прореагировать с 5 молями кислорода, выступающего в роли окислителя. При протекании этой хим реакции синтезируется 2 моля окиси пятивалентного фосфора.

Рассчитаем химическое количество вещества, содержащееся в навеске простого фосфора весом 15,5 гр. Для этого разделим вес фосфора на вес 1 моля этого вещества.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 15,5 / 31 = 0,5 моль;

Найдем нужное количество кислорода. Для этого воспользуемся коэффициентами химического уравнения.

Рассчитаем его объем.

1 моль образцового газа при обычных критериях принимает объем, составляющий 22,4 литра.

Требуемый объем кислорода составит творенье количества вещества и объема 1 моля газа:

V О₂ = 0,625 х 22,4 = 14 л.;