Определите объем газа (н.у) выделившегося при содействии 4.6грамм натрия с хлороводородом

Осуществим решение:
Составим уравнение реакции: 2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂ - ОВР, выделился водород
Определим количество молей натрия по формуле: Y (Na) = m (Na) / M (Na); 
Y (Na) = 4,6 / 22,9 = 0,2 моль;
Запишем пропорцию по уравнению реакции:
0,2 моль (Na) - X моль (Н₂);
-2 моль           -1 моль отсюда,
Х моль (Н₂) = 0,2 * 1 / 2 = 0,1 моль;
Произведем вычисление объёма водорода по закону Авогадро:
V (H₂) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л.
Ответ: при взаимодействии натрия с хлороводородом выделился водород объёмом 2,24 л.