Обусловьте массу соли ,полученной при взаимодействии 4,48 л аммиака с азотной

Осуществим решение, составим уравнение:
NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃ - реакция соединения, получен нитрат аммония;
1 моль           1 моль;
Вычислим молярные массы:
M (NH₃) = 17 г/моль;
M (NH₄NO₃) = 80 г/моль.
Определим количество моль аммиака:
Y (NH₃) = 0,2 моль, так как 1 моль газа при н,у 22,4 л;
Х моль(NH₃) - 4,48л отсюда, Х моль (NH₃) = 1 * 4,48 / 22,4;
По уравнению количество моль аммиака и соли равны 1 моль, означает, Y (NH₄NO₃) = 0,2 моль.
Обретаем массу соли:
m (NH₄NO₃) = Y * M = 0,2 * 80 = 16 г.
Ответ: масса соли одинакова 16 г.