в итоге реакции нейтрализации образовалось 14,2г сульфата н натрия. используя закон

Для решения задачи нужно составить уравнение:
Х г. - ?   Х г.-?    m =14,2г
1. 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O - ионного размена, получен сульфат натрия;
1 моль 1 моль;
2. Вычисление молярных масс веществ:
M (NaOH) = 39,9 г/моль;
M (H₂SO₄) = 98 г/моль;
M (Na₂SO₄) = 141,8 г/моль.
3. Определим количество соли, если масса ее знаменита:
Y = m / M = 14,2 / 141,8 = 0,1 моль;
Y (H₂SO₄) = 0,1 моль так как количество этих веществ по уравнению одинаково 1 моль.
4. Пропорция:
0,1 моль (Na₂SO₄) X моль (NaOH);
-1 моль                  -2 моль отсюда, Х моль (NaOH) = 0,1 * 2 / 1 = 0,2 моль.
5. Обретаем массу исходных веществ:
m (NaOH) = Y * M = 0,2 * 39,9 = 7,98 г;
m (H₂SO₄) = Y * M = 0,1 * 98 = 9,8 г.
Ответ: для проведения процесса потребуется гидроксид натрия массой 7,98 г, серная кислота - 9,8 г.