Если в превращениях CaCO3amp;gt;CaOamp;gt;Ca(OH)2amp;gt;Ca(HCO3)2amp;gt;CaSO4 в начальном известняке содержание карбоната кальция сочиняет
Если в превращениях CaCO3amp;gt;CaOamp;gt;Ca(OH)2amp;gt;Ca(HCO3)2amp;gt;CaSO4 в начальном известняке содержание карбоната кальция сочиняет 80%, а выход последнего продукта - сульфата кальция - сочиняет по сопоставленью с на теоретическом уровне вероятным 72%, то сколько кг сульфата кальция можно получить из 1 т известняка?
Задать свой вопрос
Найдем молярное количество карбоната кальция. С этой целью разделим его вес на его молярную массу.
М CaCO3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 гр/моль; N CaCO3 = 1 000 000 х 0,8 / 100 = 8 000 моль;
В ходе перевоплощений будет получено 8 000 х 0,72 = 5 760 моль сульфата кальция.
Определим вес сульфата кальция. Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.
М CaSO4 = 40 + 32 + 16 х 4 = 136 грамм/моль;
м CaSO4 = 5 760 х 136 = 783 360 гр = 783,4 кг;
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.