Вычислите массу железа которая появляется при восстановлении алюминием 800 кг оксида

Выполним решение:
1. По условию задачки сочиняем уравнение:
20 % - примеси;
m = 800 кг. Х г. - ?
Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃ - способом алюминотермии получено железо;
2. Вычисления:
m (Fe₂O₃) = 800 000 г;
M (Fe₂O₃) = 159,6 г/моль;
M (Fe) = 55,8 г/моль.
3. Определим массу исходного вещества без примесей, а также его количество:
800 000(1 - 0,20) = 640 000 г;
Y (Fe₂O₃) = m / M = 640 000 / 159 = 4010 моль.
4. Пропорция:
4010 моль (Fe₂O₃) X моль (Fe);
-1 моль                  -2 моль отсюда, Х моль (Fe) = 4010 * 2 / 1 = 8020 моль.
5. Находим массу Fe:
m (Fe) = Y * M = 8020 * 55,8 = 447516 г. = 447 кг 516 г.
Ответ: получено железо массой 447 кг. 516 г.