Какая масса (г) соли появляется при содействии 100 г 9,8%-го раствора

1. Составим уравнение реакции:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O.

2. Найдем массы, а затем количество щелочи и кислоты:

m(NaOH) = m(р-ра) * (NaOH) / 100% = 100 г * 4% /100% = 4 г.

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль.

m(H₂SO₄) = m(р-ра) * (H₂SO₄) / 100% = 100 г * 9,8% / 100% = 9,8 г.

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(Na₂SO₄) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль.

3. По уравнению реакции видно, что щелочь в изъяне, следовательно обретаем количество сульфата натрия по ней:

n(Na₂SO₄) = n(NaOH) / 2 = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль.

m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄) * M(Na₂SO₄) = 0,05 моль * 142 г/моль = 7,1 г.

Ответ: m(Na₂SO₄) = 7,1 г.