Оксид марганца 2 валентного массой 28,4 г обработали веществом азотной кислоты

Выполним решение:

1. В соответствии с условием запишем уравнение процесса:

MnO + 2HNO₃ = Mn(NO₃)₂ + H₂O - ионного размена, образовался нитрат марганца;

1. Вычисления по формулам:

M (MnO) = 70,9 г/моль;

M Mn (NO₃)₂ = 178,9 г/моль.

1. Определим количество начального вещества:

Y (MnO) = m / M = 28,4 / 70,9 = 0,4 моль;

Y Mn(NO₃)₂ = 0,4 моль так как количество веществ одинаково 1 моль.

1. Обретаем массу соли:

m Mn(NO₃)₂ = Y * M = 0,4 * 178,9 = 71,56 г

Ответ: получен нитрат марганца массой 71,56 г