1)какова массовая толика выхода,если при разложении 200 грамм карбоната кальция образовалось

1. CaCO3=CaO+CO2

Выход: n=m(практич.)/m(теор.)*100%.

n(CaCO3)=m/M=200/(40+12+16*3)=200/100=2 моль.

n(CaO)=2 моль, т.к. соотношение коэффициентов 1:1.

m(теор.)(CaO)=2*(40+16)=112 гр.

n=100/112*100%=89,29%.

2. Ca(OH)2=CaO+H2O

n=m(практич.)/m(теор.)*100%, как следует m(практич.)=m(теор.)*n/100%.

n(Ca(OH)2)=m/M=20/(40+1*2+16*2)=20/74=0,27 моль.

n(CaO)=0,27 моль, т.к. соотношение коэффициентов 1:1.

m(теор.)(CaO)=0,27*(40+16)=15,12 гр.

m(практич.)=15,12*0,85=12,85 гр.