Высчитайте массу и объём водорода,который выделиться при взаимодействии серной кислоты с

Цинк является металлом, который интенсивно растворяется в сульфатной кислоте с синтезом сульфата цинка.

Хим реакция протекает в согласовании со последующей схемой:

Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂;

В согласовании с коэффициентами этого уравнения водорода выделится количество равное хим количеству растворенного цинка. При этом будет образовано такое же количество сульфата цинка.

Определим хим количество цинка.

М Zn = 65 гр/моль;

N Zn = 200 / 65 = 3,076 моль;

С поддержкою такового количества цинка и кислоты вероятно получить 3,076 моль водорода.

Найдем объем 0,18 моль водорода. Для этого умножим молярное количество газа на объем 1 моля образцового газа, наполняющий объем 22,4 литра.

V H₂ = 22,4 х 3,076 = 68,902 литра;