10. Na2CO3 + 2HCL = 2NaCl + H2O + CO2 Какая
10. Na2CO3 + 2HCL = 2NaCl + H2O + CO2 Какая массы воды выделилась, если в ходе реакции было получено 34г CO2?
Задать свой вопрос1 ответ
Kira Jeredzhen
Сообразно уравнению реакции,
Na2CO3 + 2HCL = 2NaCl + H2O + CO2
получаются схожие количества молей воды и углекислого газа.
Молярная масса CO2 М = 12 + 16 * 2 = 44 г, значит выделилось 34 / 44 = 0,77 моль газа и столько же воды.
Зная, что у H2O М = 18, найдем ее массу, выделившуюся в реакции:
18 * 0,77 = 13,91 г.
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Арабы входят в __________________ групп народов. Местом расселения арабов с незапамятных
Разные вопросы.
Грузовой автомобиль марки краз за одну поездку может доставить 7.500 кирпичей
Математика.
Облако тегов