63,75 г оксида алюминия , содержащего 20% примесей , обработали излишком

1. Избавимся от примесей в оксиде алюминия, составив пропорцию:

63,75 г - 100 %

х г - 80 %

Отсюда, х = 63,75 * 80 / 100 = 51 г Al₂O₃ 

2. Составим уравнение реакции:

Al₂O₃ + 6 HNO₃ = 2 Al(NO₃)₃ + 3 H₂O

По уравнению:

• Al₂O₃ - 1 моль;
• Al(NO₃)₃ - 2 моль.

Найдём молярную массу Al₂O₃ по формуле:

m(Al₂O₃) = n*M = 1 * (27*2 + 16*3) = 102 г

Найдём молярную массу Al(NO₃)₃ по формуле:

m(Al(NO₃)₃)= n*M = 2 * (27 + (14 + 16*3)*3) = 2*213 = 426 г

3. Вычислим массу соли, составив пропорцию:

51 г Al₂O₃ - х г (Al(NO₃)₃)

102г Al₂O₃ - 426 г (Al(NO₃)₃)

Отсюда, х = 51*426 / 102 = 213 г.