Какая масса CaCo3 будет нужно для получения Co2 объема=11,2л при (н.у.)

Запишем решение:
1. По условию задачки сочиняем уравнение:
Х г. - ? V = 11,2 л.
CaCO₃ = CaO + CO₂ - разложения, получен оксид углерода (4);
2. Произведем вычисления:
M (CaCO₃) = 70 г/моль.
M (CO₂) = 44 г/моль.
3. Пропорция:
1 моль газа при н.у - 22,4 л.
Х моль (СО₂) -11,2 л. отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 11,2 / 22,4 = 0,5 моль.
Y (CaCO3) = 0,5 моль так как количество веществ равно 1 моль.
4. Находим массу исходного вещества:
m (CaCO₃) = Y * M = 0,5 * 70 = 35 г.
Ответ: масса карбоната кальция равна 35 г.