Вычисли массы гидроксида кальция и соляной кислоты, нужных для получения хлорида

Дано:

m (CaCl2) = 222 г

Отыскать:

m (Ca(OH)2) - ?

m (HCl) - ?

Решение:

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O, - решаем задачку, делая упор на составленное уравнение реакции:

1) Обретаем количество хлорида кальция, образовавшегося в ходе реакции:

n (CaCl2) = m : M = 222 г : 111 г/моль = 2 моль

2) Находим массу гидроксида кальция через 1-ое логическое выражение:

Если 1 моль Ca(OH)2 дает 1 моль CaCl2,

то x моль Ca(OH)2 даст 2 моль CaCl2,

тогда х = 2 моль,

m (Ca(OH)2) = n * M = 2 моль * 74 г/моль = 148 г .

3) Обретаем массу соляной кислоты через второе логическое выражение:

Если 2 моль HCl дает 1 моль CaCl2, 

то x моль HCl даст 2 моль CaCl2,

тогда х = 4 моль

m (HCl) = n * M = 4 моль * 36,5 г/моль = 146 г .

Ответ: m (Ca(OH)2) = 148 г; m (HCl) = 146 г .