Задание: Расставить коэффициенты способом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель: 1)FeSO4+Br2+H2SO4=Fe2(SO4)3+HBr

1) Реакция протекает между такими веществами как соль сульфат железа, бром и серная кислота. В результате прохождения таковой хим реакции появляется соль сульфат железа трехвалентный и бромоводород.

2 FeSO₄ + Br₂ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 2 HBr

Сочиняем уравнение электрического баланса.

Fe²⁺ + 1 e = Fe ³⁺   восстановитель, как следует окисляется,

2 Br ⁰  + 2 e  =  2 Br ^-  окислитель, как следует восстанавливается.

2) В хим реакцию вступают цинк , мышьяковая кислота исерная кислота. В итоге такового хим деянья в продуктах реакции мы получаем соль сульфат цинка, незапятнанный мышьяк и воду.

3 Zn + 2 HAsO₂ + 3 H₂SO₄ --gt; 3ZnSO₄ + 2 As + 4 H₂O

Сочиняем уравнение электронного баланса.

Zn ⁰  - 2 e  =  Zn²⁺  восстановитель, следовательно окисляется,

As ³⁺  + 3 e  =  As ⁰ окислитель, как следует восстанавливается.

3) Реакция протекает между такими веществами как соль йодид кальция, серная кислота и соль нитрат натрия. Появляется чистый йод, соль сульфат калия, сульфат натрия, оксид азота двухвалентный и вода.

2 KI + 2 H₂SO₄ + 2 NaNO₂ = I₂ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2 NO + 2 H₂O

2 I ^-  - 2 e  = I₂ ⁰ восстановитель, как следует окисляется,

N ³⁺  + 1 e  =  N ²⁺ окислитель, как следует восстанавливается.