Из 14 г негашеной извести получено 18,2 г гашеной извести.Какова массовая

Негашеной известью именуют оксид кальция CaO; гашеная известь - это гидроксид кальция Ca(OH)2, также нарекаемый пушонкой. Гашением в данном случае называют реакцию взаимодействия оксида кальция с водой. Взаимодействие протекает просто, даже с парами воды в атмосферном воздухе.

Уравнение реакции последующее:

CaO + H2O = Ca(OH)2

По уравнению реакции поначалу найдем теоретический выход продукта при гашении 14 г. оксида кальция, а потом рассчитаем практический.

Молярная масса CaO = 56 г/моль;

Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль.

Составим пропорцию по уравнению реакции:

14 г. оксида кальция соответствует Х г. гидроксида кальция как

56 г/моль оксида кальция соответствует 74 г/моль гидроксида кальция

Х = (14 * 74) / 56 = 18,5 г. пушонки теоретический выход.

Найдем массовую долю практического выхода:

w = 18,2 / 18,5 = 0,984

Ответ: массовая толика практического выхода гашеной извести 0,984.