какой объем сероводорода получается при взаимодействии сульфид натрия с 245г 60%

Дано:
m(р-ра H2SO4)=245 грамм (масса раствора серной кислоты);
(H2SO4)=60% (массовая толика серной кислоты в растворе);
Отыскать: V(H2S) - объем сероводорода;

Решение:
Напишем уравнение реакции: Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S
H2S - выделившийся в итоге реакции газ;
Найдем массу серной кислоты, вступившей в реакцию по формуле: m(растворенного вещества)=m(р-ра)*
m(H2SO4)=245г*0,6=147г;
Дальше найдем количество вещества серной кислоты:
n=m/M (M(H2SO4)=98г/моль)
n(H2SO4)= 147г/(98г/моль)=1.5 моль
По уравнению реакции рассчитаем количество приобретенного сероводорода:
n(H2S)=n(H2SO4)=1.5 моль
Найдем объем сероводорода по формуле: V=Vm*n (Vm=22.4 л/моль)
V(H2S)=22.4л/моль* 1.5 моль=33.6 л
Ответ: 33.6 л