Найдите объем воздуха, нужного для полного сгорания 4,48л сероуглерода ( CS2)

1. Запишем уравнение реакции: 

CS₂ + 3O₂ = CO₂ + 2SO₂.

2. Найдем количество сгоревшего сероуглерода (V_m - молярный объем, неизменная, одинаковая 22,4 л/моль):

n(CS₂) = V(CS₂) / V_m = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а потом объем кислорода:

n(O₂) = n(CS₂) * 3 = 0,2 моль * 3 = 0,6 моль.

V(O₂) = n(O₂) * V_m = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л.

4. Найдем объем воздуха, необходимого для реакции:

V(воздуха) = V(O₂) * 100% / (O₂) = 13,44 л * 100% / 21% = 64 л.

Ответ: V(воздуха) = 64 л.