Номенклатура всеохватывающих соединений...(привести две-три формулы и название)

Структура комплексных соединений
Большинство комплексных соединений имеют внутреннюю и наружную сферы. Записывая хим формулы всеохватывающих соединений, внутреннюю сферу заключают в квадратные скобки. К примеру, в комплексных соединениях К[Al(OH)4] и [Ca(NH3)8]Cl2, внутренней сферой являются группы атомов (комплексы) [Al(OH)4] и [Ca(NH3)8]2+, а наружной сферой ионы К+ и Сl соответственно.
Центральный атом либо ион внутренней сферы называют комплексообразователем. Обычно, в качестве комплексообразователей выступают атомы либо ионы металлов с достаточным количеством свободных орбиталей это p-, d-, f- элементы: Cu2+, Pt2+, Pt4+, Ag+, Zn2+, Al3+и др. Но это может быть и атомы элементов, образующих неметаллы. Заряд комплексообразователя обычно положительный, но также может быть отрицательным либо одинаковым нулю и равен сумме зарядов всех других ионов. В приведенных выше примерах комплексообразователями являются ионы Al3+и Ca2+.
Комплексообразователь окружен и связан сигма-связью с ионами обратного знака или нейтральными молекулами, так именуемыми лигандами. В качестве лигандов в комплексных соединениях могут выступать такие анионы, как F , OH, CN, CNS, NO2, CO32, C2O42и др., либо нейтральные молекулы Н2О, NН3, СО, NО и др. В наших образцах это ионы OH и молекулы NH3. Количество лигандов в разных всеохватывающих соединениях лежит в границах от 2 до 12. А само число лигандов (число сигма-связей) называется координационным числом (к.ч.) комплексообразователя. В рассматриваемых образцах к.ч. одинаково 4 и 8.
Заряд комплекса (внутренней сферы) определяется как сумма зарядов комплексообразователя и лигандов.
Внешнюю сферу образуют ионы, связанные с комплексом ионной либо межмолекулярной связью и имеющие заряд, знак которого противоположен знаку заряда комплексообразователя. Числовое значение заряда наружной сферы совпадает с числовым значением заряда внутренней сферы. В формуле всеохватывающего соединения записываются они за квадратными скобками. Наружная сфера может и совсем отсутствовать, в случае, если внутренняя сфера нейтральна. В приведенных образцах, наружную сферу образуют 1 ион K+ и 2 иона Cl соответственно.Систематизация всеохватывающих соединений
Основываясь на разных принципах, всеохватывающие соединения можно систематизировать разными способами:

По электронному заряду: катионные, анионные и нейтральные комплексы.
Катионные комплексы имеют положительный заряд и образуются если вокруг положительного иона координированы нейтральные молекулы. Например, [Al(H2O)6]Cl3, [Ca(NH3)8]Cl2
Анионные комплексы имеют отрицательный заряд и образуются, если вокруг положительного иона координированы атомы с отрицательной степенью окисления. К примеру, К[Al(OH)4], K2[BF4]
Нейтральные комплексы имеют заряд одинаковый нулю и не имеют наружней сферы. Они могут образоваться при координации вокруг атома молекул, а также при одновременной координации вокруг центрального позитивно заряженного иона отрицательных ионов и молекул.
По количеству комплексообразователей
Одноядерные комплекс содержит один центральный атом, например, K2[Be(SO4)2]
Многоядерные комплекс содержит два и более центральных атомов, например, [CrFe(NH3)6(CN)6]
По типу лиганда
Гидраты содержат акво-комплексы, т.е. в качестве лигандов выступают молекулы воды. К примеру, [Cr(H2O)6]Br3, [Co(H2O)6]Br2
Аммиакаты содержат аммин-комплексы, в которых в качестве лигандов выступают молекулы аммиака (NН3). К примеру, [Zn(NH3)4]Cl2, [Ag(NH3)2]Cl
Карбонилы в таких всеохватывающих соединениях, в качестве лигандов выступают молекулы монооксида углерода. К примеру, [Ni(CO)4], .
Ацидокомплексы всеохватывающие соединения, содержащие в качестве лигандов кислотные остатки как кислородсодержащих, так и бескислородных кислот (F, Cl, Br, I, CN, NO2, SO42, PO43и др., а также ОН). К примеру, K4[Ni(CN)6], Na2[FeCl4]
Гидроксокомплексы комплексные соединения, в которых в качестве лигандов выступают гидроксид-ионы: K2[Zn(OH)4], Cs2[Sn(OH)6]
Всеохватывающие соединения могут содержать лиганды, относящиеся к различным классам приведенной классификации. К примеру: К[Pt(H2O)3Br3], [Cr(NH3)4Br2]Br

По хим свойствам: кислоты, основания, соли, неэлектролиты:
Кислоты H[AuBr4], H2[PtCl6]
Основания [Cu(NH3)4](OH)2,[Ag(NH3)2]OH
Соли Cs3[Al(OH)6], [Ni(H2O)4]Cl2
Неэлектролиты [Pt(NH3)2Cl2]
По количеству мест, занимаемых лигандом в координационной сфере
В координационной сфере лиганды могут занимать одно либо несколько мест, т.е. создавать с центральным атомом одну либо несколько связей. По этому признаку распознают:

Монодентатные лиганды это такие лиганды как молекулы Н2О, NH3, CO, NO и др. и ноны CN, F, Cl, OH, SCN, и др.
Бидентатные лиганды. К такому типу лигандов относятся ионы H2NCH2COO, СО32, SO42, S2O32, молекула этилендиамина H2NCH2CH2H2N (сокращенно en).
Полидентатные лиганды. Это, к примеру, органические лиганды, содержащие несколько групп CN либо -COOH (ЭДТА). Некие полидентантные лиганды способны образовать циклические комплексы, именуемые хелатными (к примеру, гемоглобин, хлорофилл и др.)
Номенклатура всеохватывающих соединений
Чтоб записать формулу комплексного соединения, нужно держать в голове, что, как и любое ионное соединение, вначале записывается формула катиона, а после формула аниона. При этом, формулу комплекса записывают в квадратных скобках, где сначала записывают комплексообразователь, затем лиганды.

А вот несколько верховодил, следуя которым составить заглавие всеохватывающего соединения не составит никакого труда:

В названиях всеохватывающих соединений, как и ионных солей, первым указывают анион, а потом катион.
В названии комплекса поначалу указывают лиганды, а после комплексообразователь. Лиганды перечисляют в алфавитном порядке.
Нейтральные лиганды величаются также, как молекулы, к анионным лигандам прибавляют окончание о. В таблице ниже даны наименования наиболее всераспространенных лигандов
Лиганд Заглавие лиганда Лиганд Название лиганда
en этилендиамин O2- Оксо
H2O Аква H Гидридо
NH3 Аммин H+ Гидро
CO Карбонил OH Гидроксо
NO Нитрозил SO42- Сульфато
NO Нитрозо CO32- Карбонато
NO2 Нитро CN Циано
N3 Азидо NCS Тиоционато
Cl Хлоро C2O42- Оксалато
Br Бромо
Если количество лигандов больше единицы, то их число указывают греческими приставками:
2-ди-, 3-три-, 4-тетра-, 5-пента-, 6-гекса-, 7-гепта-, 8-окта-, 9-нона-, 10-дека-.

Если же в названии самого лиганда теснее находится греческая приставка, то заглавие лиганда записывают в скобках и к нему прибавляют приставку типа:

2-бис-, 3-трис-, 4-тетракис-, 5-пентакис-, 6-гексакис-.

К примеру, соединение [Co(en)3]Cl3 именуют трис(этилендиамин)кобальт(III).

Наименования всеохватывающих анионов заканчиваются суффиксом ат
После названия металла в скобках указывают римскими цифрами его степень окисления.
К примеру, назовем последующие соединения:

[Cr(H2O)4Cl2]Cl
Начнем с лигандов: 4 молекулы воды обозначаются как тетрааква, а 2 хлорид-иона как дихлоро.

Далее указываем комплексообразователь это хром и его ступень окисления одинакова III.

В конце концов, анионом в данном соединении является хлорид-ион.

Итак, полное заглавие таково хлорид тетрааквадихлорохрома(III)

K4[Ni(CN)4]
Начнем с лигандов: в комплексном анионе содержится 4 лиганда CN, которые именуются тетрациано.

Дальше указываем комплексообразователь это никель и его ступень окисления равна нулю.

Так как металл заходит в состав всеохватывающего аниона, то он величается никелат(0).

Итак, полное заглавие таково тетрацианоникелат(0) калия

Категории Всеохватывающие соединения, ОБЩАЯ ХИМИЯ